Utente:CavaliereMascarato: differenze tra le versioni
Nessun oggetto della modifica |
Nessun oggetto della modifica |
||
Riga 10: | Riga 10: | ||
[http://nonciclopedia.wikia.com/wiki/Utente:CavaliereMascarato/sandbox Sandbox] |
[http://nonciclopedia.wikia.com/wiki/Utente:CavaliereMascarato/sandbox Sandbox] |
||
[http://nonciclopedia.wikia.com/wiki/Speciale:Editcount Contributi] |
[http://nonciclopedia.wikia.com/wiki/Speciale:Editcount Contributi] |
||
==CavaliereMascarato: Storia== |
|||
Nato a Statio (Merano, Bz). Stazione doganale di topologiastica, con tutta probabilità localizzabile nell’odierna Maia Alta. |
|||
In nonciclopedialisi, il '''volume utontoso''' (V<sub>m</sub>) è il volume occupato da una mole di una determinata sostanza.<br /> |
|||
Si può calcolare come rapporto tra il volume dello stereo, (V) e le molle? (n) di una sostanza in esso contenuto, o come rapporto tra [[Giuliano Ferrara|peso molecolare]] (M) o [[Giampiero Galeazzi|atomico]] di una [[Grasso|sostanza]] e la sua [[Merda|densità]] (<math>{\rho}</math>). |
|||
:<math>V_m = \frac{V}{n} = \frac{M}{\rho} </math><br /> |
|||
L'unità di misura nel Sistema Internazionale è il [[Quadrato|metro cubo]] per [[?|mole]] (m<sup>3</sup>mol<sup>-1</sup>). |
|||
== Volume nei gas ideali e Volume molare standard == |
|||
Per un [[Scorreggia|gas ideale]], il '''volume molare standard''' è il volume occupato da una [[Ma anche no|mole]] a [[Sesso Anale|temperatura]] e [[Rompicoglioni|pressione]] standard (Standard_Temperature_and_Pressure;STP). |
|||
Equivale a '''0,022414 m<sup>3</sup>mol<sup>-1</sup>''' o a '''22,414 L/mol'''. |
|||
Tale valore si ricava sostituendo le coordinate [[Sole|termodinamiche]] [[LSD|STP]] nella [[Masturbazione|Eiaculazione]] di [[Borra|stato dei gas perfetti]]: |
|||
* equazione di stato dei gas perfetti <math>pV=nRT</math> |
|||
* isolo il volume <math>V= \frac{nRT}{p}</math> |
|||
* sostituisco a n il numero delle moli (1), a [[Rolling stones|R]] il suo valore (8,314472 £) e a T e p la temperatura e la pressione allo stato [[LSD|STP]] (temperatura di 273,15 [[KuKuxKlan|K]], 0°[[Grecia|C]] e pressione atmosferica di 101,325 k[[Pane|Pa]]): <math>V= \frac{(1)(8,314472)(273,15)}{(101,325)(10^3)}</math> |
|||
* ottengo <math>V=\frac{2271,0980268}{101325}</math>, che risulta <math>V=0,02241399... m^3</math> |
|||
* tenendo presente che <math>1L=1dm^3=\frac{1}{1000}m^3</math>, si ricava che il volume molare è 22,41399...[[Latte|L]], che viene usualmente approssimato a 22,414 [[Lotto|L]] |
|||
*In sintesi, un gas occupa in condizioni STP, ovvero standard (pressione di 1atm e temperatura di 0 °C) un volume di 22.4L/1mol |
|||
==Legge di Avogadro== |
|||
L'uniformità del volume molare nei vari gas è garantita dalla '''legge di [[Satana|Avogadro]]''', che afferma che moli di gas diversi a condizioni standard ([[Droga|STP]]) occupano lo stesso volume. La legge di Avogadro si deriva dalla [[Sesso|Eiaculazione di stato dei gas perfetti]], in questa maniera: |
|||
* equazione di stato dei gas perfetti Borra<sup>5l</sup>=nRT |
|||
* legge di Avogadro <math>\frac{P}{RT}=\frac{n}{V}</math> |
|||
Il secondo membro dell'equazione della legge di Avogadro è il numero di molecole fratto il volume, cioè la densità del gas, che rimane costante restando costanti pressione e temperatura (vedi primo membro). |
|||
Inoltre, sostituendo a V il volume molare (22,414L), si ottiene al posto di N il [[666|numero di Avogadro]] (6,022×10<sup>23</sup>), cioè il numero di molecole contenuto in una mole, o nel volume molare di un gas. |
|||
===Eccezioni=== |
|||
Il volume molare di un gas reale non è uguale per tutte le sostanze. |
|||
Ad esempio [[Elio e le storie tese|elio]] e [[Cazzo|azoto]] hanno volume molare 22,4L, mentre l'[[Albero|anidride carbonica]] 22,26L e il [[Oro|cloro]] 22,99L. |
|||
Tuttavia, per convenienza pratica, viene utilizzato il valore di 22.4L/mol per ogni gas in condizioni STP approssimandone il comportamento a quello di un gas ideale. |
|||
== Condensa dell'utente == |
|||
Per le sostanze solide e liquide il volume molare è solitamente riferito alla temperatura di 298,15 K (ovvero 25 °C). |
Versione delle 14:59, 4 set 2009
come questo groove che mi accende,
parto con la rima e faccio un giro sulle onde...... »
CavaliereMascarato: Storia
Nato a Statio (Merano, Bz). Stazione doganale di topologiastica, con tutta probabilità localizzabile nell’odierna Maia Alta.
In nonciclopedialisi, il volume utontoso (Vm) è il volume occupato da una mole di una determinata sostanza.
Si può calcolare come rapporto tra il volume dello stereo, (V) e le molle? (n) di una sostanza in esso contenuto, o come rapporto tra peso molecolare (M) o atomico di una sostanza e la sua densità ().
L'unità di misura nel Sistema Internazionale è il metro cubo per mole (m3mol-1).
Volume nei gas ideali e Volume molare standard
Per un gas ideale, il volume molare standard è il volume occupato da una mole a temperatura e pressione standard (Standard_Temperature_and_Pressure;STP). Equivale a 0,022414 m3mol-1 o a 22,414 L/mol.
Tale valore si ricava sostituendo le coordinate termodinamiche STP nella Eiaculazione di stato dei gas perfetti:
- equazione di stato dei gas perfetti
- isolo il volume
- sostituisco a n il numero delle moli (1), a R il suo valore (8,314472 £) e a T e p la temperatura e la pressione allo stato STP (temperatura di 273,15 K, 0°C e pressione atmosferica di 101,325 kPa):
- ottengo , che risulta
- tenendo presente che , si ricava che il volume molare è 22,41399...L, che viene usualmente approssimato a 22,414 L
- In sintesi, un gas occupa in condizioni STP, ovvero standard (pressione di 1atm e temperatura di 0 °C) un volume di 22.4L/1mol
Legge di Avogadro
L'uniformità del volume molare nei vari gas è garantita dalla legge di Avogadro, che afferma che moli di gas diversi a condizioni standard (STP) occupano lo stesso volume. La legge di Avogadro si deriva dalla Eiaculazione di stato dei gas perfetti, in questa maniera:
- equazione di stato dei gas perfetti Borra5l=nRT
- legge di Avogadro
Il secondo membro dell'equazione della legge di Avogadro è il numero di molecole fratto il volume, cioè la densità del gas, che rimane costante restando costanti pressione e temperatura (vedi primo membro).
Inoltre, sostituendo a V il volume molare (22,414L), si ottiene al posto di N il numero di Avogadro (6,022×1023), cioè il numero di molecole contenuto in una mole, o nel volume molare di un gas.
Eccezioni
Il volume molare di un gas reale non è uguale per tutte le sostanze. Ad esempio elio e azoto hanno volume molare 22,4L, mentre l'anidride carbonica 22,26L e il cloro 22,99L. Tuttavia, per convenienza pratica, viene utilizzato il valore di 22.4L/mol per ogni gas in condizioni STP approssimandone il comportamento a quello di un gas ideale.
Condensa dell'utente
Per le sostanze solide e liquide il volume molare è solitamente riferito alla temperatura di 298,15 K (ovvero 25 °C).